Péptido aparece con frecuencia en conversación y rara vez con contexto. Aquí van primero los fundamentos y después las consideraciones prácticas.
Última revisión: 2025-07-29. Cuando una afirmación depende de un estudio concreto, se describe el estudio en lugar de exagerarlo.
Cloruro de fosforilo (comúnmente llamado oxicloruro de fósforo) es un líquido incoloro de fórmula POCl3. Se hidroliza en aire húmedo en ácido fosfórico para liberar vapores asfixiantes de cloruro de hidrógeno. Se fabrica industrialmente a gran escala a partir de tricloruro de fósforo y oxígeno o pentóxido de fósforo. Se utiliza principalmente para crear los ésteres de fosfato tales como fosfato de tricresilo.
Fuentes: es.wikipedia.org
== Estructura == Como fosfato, el cloruro de fosforilo tiene forma tetraédrica. Cuenta con tres enlace P-Cl y un muy fuerte enlace doble P = O, con un estimado una energía de disociación de enlace de 533,5 kJ / mol. Sobre la base de longitud de enlace y electronegatividad, la regla Schomaker-Stevenson sugiere que la forma doble enlace es muy dominante (en contraste con POF3). El enlace P = O no se parece al enlace π en un grupo carbonilo como en una cetona. La descripción adecuada de la interacción PO es una cuestión de larga discusión. Los libros de texto más antiguos a favor de una descripción que llama a la participación de los orbitales d del fósforo. Algunos de estos proyectos orbitales d hacia el átomo de O, la superposición con los orbitales p del oxígeno. Los textos más modernos parecen estar a favor de una descripción del enlace P-O π involucra a componentes σ * del enlace Cl-P. Estas descripciones no tienen en cuenta el papel de los orbitales d.
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=== Propiedades físicas === El POCl3 funde a 1,25 °C y a temperatura ambiente es líquido claro e incoloro, altamente tóxico, hidrólisis y fuertemente fumante al aire, refractivo. Hierve a 105,1 °C. El oxicloruro de fósforo líquido a 25 °C tiene una densidad de 1,645 g/cm³. En el estado gaseoso, la densidad relativa es 5,3 (aire = 1). Su presión de vapor a 20 °C es 37 hPa t a 50 °C, 139 hPa. La conductividad específica del líquido es de 2,10-8ohm-1·cm-1 debido a la baja disociación del oxicloruro en POCl2+ , y POCl 4-. En la práctica, contribuye a la conductividad, incluso en POCl3 extremadamente purificado el siempre presente contenido de humedad residual de 0,0001 mol / l, en el que la formación de H3 O+ Cl- . El oxicloruro de fósforo líquido es un muy buena disolvente no acuosos para los cloruros de metales - formar soluciones altamente conductores - con la excepción de los cloruros alcalinos. Usando la medida de la conductividad por lo tanto puede ser muy cómodo para detectadar impurezas. Se observa la formación de complejos con metales de transición.
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O=PCl3 + 3H2O → O=P(OH)3 + 3HCl Si el agua se sustituye por un alcohol, el fosfato de trialquilo resultado ésteres. Tales reacciones se realizan a menudo en presencia de un aceptor de HCl tal como piridina o una amina. Si el POCl3 se calienta con un exceso de un fenol ( Ar OH) en la presencia de un ácido de Lewis catalizador tal como el cloruro de magnesio, un éster de fosfato de triarilo, se forma tales como fosfato de trifenilo. Por ejemplo:
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Péptido se resume aquí a partir de literatura pública: definición, contexto y los puntos que se repiten en la práctica. Información general, no consejo médico.
La investigación sobre Péptido se apoya sobre todo en estudios de laboratorio y en modelos animales; los datos clínicos varían según la sustancia. Reflejamos el estado de la literatura.
Lo decisivo son la pureza y la analítica (HPLC, espectrometría de masas), una reconstitución correcta y un almacenamiento adecuado.%!(EXTRA string=Péptido)
No todos los mecanismos están demostrados y un estudio aislado no es evidencia global. Esta página señala las preguntas abiertas en lugar de darlas por resueltas.%!(EXTRA string=Péptido)